с чем может взаимодействовать na2o

 

 

 

 

Пероксид натрия, Na2O2 (желтый) кристаллическое вещество с ионной решеткой, взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород: 2Na2O2 2CO2 2 Na2CO3 O2 Гидроксид натрия, NaOH - кристаллическое белое вещество Химические свойства. NaOH вступает в реакции: 1. С кислотами — с образованием солей и воды: NaOH HCl NaCl H 2O.ZnO 2NaOH(раствор) H2O Na2[Zn(OH)4](раствор). Оксид натрия (Na2O) массой 12,4 грамма растворили в воде (H2O). Какой объём оксида углерода (IV) (CO2) измеренный при нормальных условиях, потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия (NaOH), если нужно получить кислую соль? Есть и другие способы получения Na2O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na2O2 2Na 2Na2O.Кроме того, что он бурно реагирует с водой, он также активно взаимодействует с кислотами и кислотными окислами. Все соединения щелочных металлов имеют ионный характер. Практически все соли растворимы в воде. 1. Активно взаимодействуют с водой4Li O2 2Li2O(оксид лития). 2Na O2 Na2O2(пероксид натрия). K O2 KO2(надпероксид калия). Оксид натрия проявляет сильные основные свойства.

Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты: Na2O H2O 2NaOH. Na2O ZnONa2ZnO2 (при нагревании). 6). Химические свойства кислотных оксидов оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует (n x Ar(Na))/Mr(Na2SO4).Даны вещества: CuCl2, H2SO4(), Fe, Na2O, KOH, Na2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа ( II). Соответсвенно с кислотами они взаимодействуют как основания, а с основаниями как кислоты. Например гидроксид алюминия (Al 2O3) с кислотами образует соли алюминия (хлорида) в растворе: Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия). Поглощает СО2из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Na2O22H2O24H2O(0С), Na2O22H2O24H2O Na2O2 2H2O2 4H2O(комн над конц. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO2HClZnCl2H 2O ZnO2NaOHH2ONa2[Zn(OH)4]. Реагируя с кислородом, большинство металлов образует оксиды, а наиболее активные пероксиды ( Na2O2, BaO2) и другие более сложные соединения. 1. Na2O-основной оксид. а основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, с кислотами-->. Na2O SiO2Na2SiO3.с KOH, CaO реагировать не будет. так как эти оксиды основные. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Zn 2SO2 Na2S2O4 Zn(OH)2. 2NaOH 2H2O ЗН2О2(конц.) Al2O3 Na2O 2NaAlO2.Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей. Очень бурно и с большим экзо-эффектом натрий реагирует с водой: 2Na 2H2 O 2NaOH Н2 368 кДж. От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Н2. 2. Взаимодействие неметаллов с кислородом: SO2 SO2. 3. Разложение оснований при нагревании: Cu(OH)2CuOH 2O.Основные оксиды: 1.

Основный оксид вода основание Na2O H2O 2NaOH. ZnO Na2O Na2ZnO2 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный. ZnO 2NaOH Na2ZnO2 H2O. - Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида. Na2O H2O 2NaOH.2.Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 CaO CaCO3. 3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду не могу понять с чем взаимодействуют: Na2O и NaOH по три примера и как взаимодействуют Заранее большое. NaOH ГИДРОКСИД НАТРИЯЕдкий натр, каустическая сода, каустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Натрий очень активный металл, он вступает в реакции со многими веществами без нагревания и катализатора. 1) Взаимодействие с кислородом. 4Na O22Na2O (оксид натрия). РbО Na2O Na2PbO2 в расплаве.Основный оксид К2О может взаимодействовать с кислотным оксидом, кислотой и амфотерным гидроксидом: 3К2О 2Р2О5 2К3РО4. Оксиды бывают: солеобразующие. основные (Na2O, MgO)1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре? 1) оксид кремния (IV). 2) оксид меди ( II). 2Na 2H2O 2NaOH H2.Вы находитесь на странице вопроса "Помогите пожалуйста. не могу понять. с чем взаимодействуют: Na2O и NaOH по три примераи как взаимодействуют. При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами. Al 2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2(при нагревании).5. Взаимодействие с сильными восстановителями — Na2O, CaO оксиды d-элементов в низших с.о. — CrO, FeO. Оксиды: Al2O3, ZnOесли металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»: 2FeO O2 Fe2O3. 2. Взаимодействие с неметаллами Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов. Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле. Металлы вступают в реакцию с неметаллами с образованием солей: 2Na S Na2S. Металлы в реакциях с кислородом образуют обычно основные оксиды: 4Na O2 2 Na2O. Na химически очень активен. При комнатной температуре взаимодействует с O2 воздуха, парами воды и CO2 с образованием рыхлой корки. При сгорании Na в кислороде образуются пероксид Na2О2 и оксид Na2O Na2O NaOH. гидроксид натрия(основание). Основные оксиды взаимодействуют: 1. С кислотами, образуя соль и воду: Основный оксид Кислота Соль Вода. Из типичных металлов только Li, Mg, Ca и Sr образуют оксиды Li2O, MgO, СаО и SrO при сжигании на воздухе оксиды Na2O, К2O, Rb2O, Cs2O и ВаО получают другими способами. Оксиды CuO, Ag2O и NiO также относят к основным. Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, напримерРЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2O H2SO4 (изб.) . 4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы: 1) Cl2, NaOH, HCl, Cr 2O3 3) HCl, S, Mg, O2.18. Реакции Na2O 2HCl 2NaCl H2O соответствует ионный вид С чем может реагировать HCL (Na2O, NaOH, MO, Mg, AlCl, AgNO3, Cu) с любым провести реакцию. категория: химия. Na2O2. пероксид натрия.BaO2 H2SO4 BaSO H2O2. Пероксиды щелочых и щелочноземельных металлов, подобно соответствующим оксидам, взаимодействуют с водой, но при этом образуется не только щёлочь, но и кислород К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na2O, Li2O, K2O) и щелочноземельных металлов (CaO, MgO), а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления I и II (CrO, MnO). Na2O SO2 Na2SO3. CuO N2O5 Cu(NO3)2.С амфотерными оксидами и гидроксидами при сплавлении взаимодействуют основные оксиды, которым соответствуют щелочи. Например, Na2O, CaO, Rb2O, SrO и т.д. К малоактивным основным оксидам отнесем все основные оксиды, которые не попали в список активных основных оксидов. Например, FeO, CuO, CrO и т.д. Na2O ZnO Na2ZnO2. 4) Взаимодействием металлов с кислотами: 2HCl Fe FeCl2 H2. 5) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами: Na2O 2HNO3 2NaNO3 H2O ZnO H2SO4 ZnSO4 H 2O. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами.Na2O22H2O24H2O (0С), Na2O22H2O24H2O Na2O2 2H2O2 4H2O (комн над конц. Не взаимодействуют кислород с хлором, бромом и йодом. Со фтором кислород может реагировать при низких температурах.Na2SO3 SO2 Na2S2O5. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами.Na2O22H2O24H2O (0С), Na2O22H2O24H2O Na2O2 2H2O2 4H2O (комн над конц. ZnO2HClZnCl2H2O ZnO2NaOHH2ONa2[Zn(OH)4]. 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnOCaOCaZnO2 ZnOSiO2ZnSiO3 Кислотные- реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Металлы вступают в реакцию с неметаллами с образованием солей, например 2NaS Na2S. Металлы в реакциях с кислородом образуют обычно основные оксиды, например 4NaO22 Na2O. Ответы. Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ4) Na2O и Са(ОН)2. Na2O-основный оксид значит он взаимодействует с веществами с кислотными свойствами и водой: 3 Na2OP2O52Na3PO4 Na2OH2SO4Na2SO4H2O Na2OH2O2NaOH. Не взаимодействуют кислород с хлором, бромом и йодом. Со фтором кислород может реагировать при низких температурах.Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4 ] (в растворе). ZnO 2NaOH(раствор) H2O Na2[Zn(OH)4](раствор).4. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). 3) Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с водой (кроме лития): 2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2. 4) Электролиз растворов галогенидов щелочных металлов 2NaCl 2H 2O -электролиз 2NaOH Cl2 H2. Основные оксиды реагируют: 1. с водой, если металл, образующий оксид, стоит в ряду напряжений ДО магния. При этом образуется основание (щёлочь) . 2. с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. (см. предыдущий ответ) 3. С водородом

Полезное: