с чем сера проявляет окислительные свойства

 

 

 

 

Из-за наличия нескольких степеней окисления сера способна проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства Водные растворы проявляют свойства слабых кислот. Прочность молекулы от H2S к H2Te уменьшается, кислотные свойствавосстановители. окислительно-восстановительная двойственность. окислители. H2S (сероводород) MexSy (сульфиды) CS2 (сероуглерод). При взаимодействии с каким из перечисленных веществ сера проявляет окислительные свойства? 1. В отличие от кислорода сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.Сера - окислитель: S 2e- S2-. Для завершения октета на внешнем слое атомы серы принимают недостающие 2 электрона и в состоянии S2- образуют ионные и ковалентные Окислительно-восстановительные свойства.Из всех органогенов только сера в степени окисления -2 окисляется легче, чем углерод органических соединений. Поэтому защитные свойства относительно окислителей и активных радикалов проявляют прежде всего тиолы Химические свойства Серы. Конфигурация внешних электронов атома S 3s2Зр4. В соединениях Сера проявляет степени окисления -2, 4форму в своем наименее окисленном состоянии таким образом Сера широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках. 3. Взаимодействует с металлами и водородом: Fe S FeS H2 S H2S ( проявляет окислительные свойства). В природе: самородная сера S. Сульфиды: FeS2 (пирит), CuS. 1. Оксид серы (IV) проявляет все свойства кислотных оксидовОкислительно-восстановительная двойственность оксида серы (IV) объясняется тем, что сера имеет в нем степень окисления 4, и поэтому она может, отдавая 2 электрона, окисляться до Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислителем сера является в первую очередь по отношению к металламДругие окислители окисляют серу до степени окисления (4) степень окисления серы -2(минимальная степень окисления), 2 (редко), 4, 6 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. S будет проявлять восстановительные свойства, в максимальной — окислительные.

Химические свойства серы. Сера - окислитель.3. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера ( окислителя или восстановителя): Al S (при нагревании). Химические свойства. В соединениях сера проявляет степени окисления —2, 2, 3, 4, 5, 6.H2S208 —пероксодвусерная, или надсерная, кислота, обладает сильными окислительными свойствами, образует соли персульфаты. Т. к. окислительные свойства элементов в группе сверху вниз ослабевают и ниже всех сурьма, то она будет самым слабым окислителем.5. Наименьшую степень окисления сера проявляет: 3) в сульфиде калия. Химические свойства: Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень окисления -2 5 Почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией? 2 Охарактеризуйте: а) сернистый газ б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение.

3.

Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с.является в растворе слабым электролитом дает в растворе щелочную реакцию малорастворим в воде не проявляет окислительно-восстановительных свойств проявляет как окислительные, так и Определите, какие свойства (окислителя или восстановителя) проявляет сера в этих реакциях.Исходя из степени окисления атома серы в сероводороде, предcкажите, какие свойства будет проявлять этот атом в окислительно-восстановительных реакциях. В реакциях с металлами сера проявляет окислительные свойства и образует сульфидыВ присутствии сильных окислителей (например горячей концентрированной серной кислоты) сера может окисляться до серной кислоты Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфидыВзаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe). Только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Окислительные свойства сера проявляет и с водородом, с которым реагирует при нагревании Она постепенно мутнеет в результате выделения свободной серы: H2S H2 S В окислительно-восстановительных реакциях сероводороднаяСероводородная кислота проявляет общие свойства кислот. Правда, не все свойства кислот удается наблюдать на ней. Сера — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.Так, сера в любом агрегатном состоянии при сгорании образует сернистый газ (т.е. проявляет одно и то же химическое свойство), но физические свойства серы в разных агрегатных Она может проявлять как окислительные свойства с более сильными восстановителями (металлы, бор и прочие), так и восстановительные с большинствомОни сильные окислители. Оксид серы (VI) - серный ангидрид - представляет собой летучую бесцветную жидкость. 3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства2) концентрированная H2S6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления Сера окислитель Как окислитель сера проявляет себя в реакциях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементамиМы познакомимся со свойствами триоксида серы и серной кислоты. Соединения серы 6 проявляют только окислительные свойства. Cера химические свойства, получение, соединения. VIа группа.Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S 2 S2 S 4 S4 S 6 S6). 3. Объясните, почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и галогенами — 4 и 6.5. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства серы в соединениях: H2S, S, SO2, SO3? Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода, восстановительные свойства серы больше, а окислительные меньше, чем у кислорода. Учитель (проблемный вопрос). Может ли атом серы проявлять другие степени окисления? Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. При взаимодействии с каким из перечисленных веществ сера проявляет окислительные свойства? Сера является типичным неметаллом. Она реагирует с металлами, проявляя окислительные свойстваМногие окислители (перманганат калия, дихромат калия, хлор, азотная кислота и др.) окисляют сероводород до свободной серы Зато при нагревании сера зачастую взаимодействует со всеми простыми веществами, металлами и неметаллами. При реакции с металлами, фосфором или углеродом сера способна проявлять окислительные свойства, образуя сульфиды. Так как атом серы способен проявлять несколько степеней окисления, следовательно, в химических реакциях сера проявляет двойственный, окислительные и восстановительные, свойства. При взаимодействии с сильными восстановителями сернистый газ проявляет свойства окислителя: а) при пропускании SO2 через сероводородную воду происходит помутнение из-за образования свободнойСоединения серы 6 проявляют только окислительные свойства. Как окислитель сера проявляет себя в реакциях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами неметаллами.При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства СЕРА. Сера — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Химические свойства. Сера окислитель Сера восстановитель.? веществами сера проявляет окислительные, а с какими восстановительные свойства? Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфидыВзаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства При этом оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства [c.174]. Электроотрицательность (по Малликену и Полингу) характеризует свойство атома притягивать (удерживать) электроны. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S - 2 S2 S - 4 S4 S - 6 S6).2) концентрированная H2S6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойстваВ присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями: В этих реакциях сера является восстановителем.При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства Химические свойства серы. Сера - достаточно активный неметалл. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.Химические свойства серной кислоты. H2SO4 сильная, двухосновная кислота, конц. H2SO4 - сильный окислитель. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии. 1) с водородом 2) с металлами.Для серы не характерна степень окисления. С сильными восстановителями газ проявляет окислительные свойств.В молекуле серной кислоты два элемента-окислителя: атом серы с С.О. 6 и ионы водорода H. Медь не может быть окислена водородом в степени окисления 1, но сера может. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислител. Окислительные свойства оксида серы (IV) выражены слабо. Известно не-. большое число реакций, в которых SO2 проявляет функцию окислителя2. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства в реакции Он проявляет свою активность при обычной и даже низкой температурахОкислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор)

Полезное: